Изотопы зачастую обладают совершенно одинаковыми или приблизительно одинаковыми химическими свойствами. А химические свойства, как уже говорилось, в наибольшей мере обуславливаются качественно-количественным составом поверхностных слоев химического элемента. Таким образом, напрашивается вывод, что изотопы представляют собой химические элементы со схожим качественно-количественным составом поверхностных слоев, но отличающихся друг от друга общим качественно-количественным составом образующих их частиц.

Изотопы имеют разную массу. Масса элемента – это его суммарное Поле Притяжения. Здесь следует вспомнить, что химический элемент – это совокупность частиц с Полями Притяжения и частиц с Полями Отталкивания. Частицы с Полями Отталкивания уменьшают проявление вовне суммарного Поля Притяжения элемента. А частицы с Полями Притяжения уменьшают проявление вовне суммарного Поля Отталкивания. Таким образом, различие двух элементов по массе – это различие их суммарных Полей Притяжения. И эта разница может быть вызвана двумя причинами:

1) Оба элемента характеризуются одинаковым качественно-количественным составом частиц с Полями Притяжения, но при этом имеют разный качественно-количественный состав частиц с Полями Отталкивания. Элемент, у которого частиц с Полями Отталкивания больше (и больше величина этих Полей), будет иметь меньшую массу – т. е. меньшую величину проявляющегося вовне Поля Притяжения.

2) Оба элемента могут иметь одинаковый качественно-количественный состав частиц с Полями Отталкивания. В этом случае разница в массе будет обусловлена различием в качественно-количественном составе частиц с Полями Притяжения.

Элемент, у которого число частиц с Полями Притяжения больше и величина этих Полей больше, будет характеризоваться большей массой (большим суммарным Полем Притяжения) по сравнению с элементом, имеющим идентичный качественно-количественный состав частиц с Полями Отталкивания.

В обоих этих случаях элементы будут представлять по отношению друг к другу изотопы. Качественно-количественный состав их поверхностных слоев одинаков или примерно одинаков, а вот, в общем, качественно-количественном составе существуют различия.

В физике и химии между протонами и ядрами водорода ставится знак равенства. Однако это не так. Водород – это химический элемент. Его ядро вовсе не состоит всего из одного протона, как это принято считать. В его ядре много слоев протонов. Однако вовне все их силовые поля (в которых преобладает Сила Притяжения) не проявляются из-за экранирования их более легкими периферическими частицами (электронами, различными типами фотонов). Протон – это комплексная элементарная частица, конгломерат истинно неделимых элементарных частиц – фотонов-электронов. И таких фотонов-электронов в любом протоне множество – очень много! Так же, как число протонов в составе водорода куда больше одного. Намно-о-ого больше! Точнее говоря, тело любого химического элемента состоит не только из протонов и нейтронов, как это принято сейчас считать в науке (со времен начала ХХ века), но из всевозможных типов нуклонов – конгломератов элементарных частиц. Нуклоны можно разложить на множество мелких составляющих – на истинно элементарные частицы. Малейшее изменение в числе и качестве образующих нуклон частиц, и перед вами уже новый его тип.

–

Для каждой группы 1-го периода должен существовать «свой водород», если можно так выразиться. Тритий, дейтерий и протий – это «водород» соответственно, 1-ой, 2-ой и 3-ей групп 1-го периода. Это «водород» с ярко выраженными металлическими (восстановительными) свойствами. Причем, тритий – самый тяжелый из них. Его металлические свойства самые сильные. А все потому, что в его составе больше, чем у других водородов, процент частиц Инь (с Полями Притяжения). Напомним вам, что отличительная черта любого металла (а водороды – это металлы, хотя и легчайшие из всех открытых элементов) – это обязательно большой процент частиц Инь в составе именно поверхностных слоев. При этом, больше всего среди этих частиц Инь тех, чьи Поля Притяжения имеют наибольшее значение, т. е. синего цвета. Именно это свойство всех металлов объясняет их характерные химические и физические свойства. Блеск, электропроводность, теплоемкость, механическая прочность, отсутствие окислительных свойств и многое другое – все это объясняется присутствием в поверхностных слоях большого числа частиц Инь. То, что водород также обладает свойствами, характерными для других, более плотных металлов, вы можете убедиться на примере тех веществ, в чей состав входит водород. Например, вода. В жидком состоянии она блестит, электропроводна и теплоемка.

–

Должен существовать также «водород» 4-ой, 5-ой, 6-ой и 7-ой групп, с более выраженными неметаллическими (окислительными) свойствами. Данный вывод сделан исходя из значений «электроотрицательности» «водорода» – протия и остальных химических элементов. В группах снизу вверх электроотрицательность возрастает. Электроотрицательность протия ~ 2,1. Если поставить протий в 4-ю группу, над углеродом, это нарушит общее правило, так как электроотрицательность углерода ~ 2,5. Поэтому протий следует поместить в 3-ю группу, над бором, электроотрицательность которого ~ 2,0. Водород 4, 5, 6 и 7 групп должны быть легче «водорода»-протия. А все потому, что в составе его поверхностных слоев будет меньше частиц Инь. Более легкие, чем известные виды водорода, будут более выраженными неметаллами, по сравнению с известными видами-«водорода». Самый активный неметалл из известных «водородов» – это гелий. Он же самый легкий из них.

Наверное, мы не совсем верно выражаемся, называя все химические элементы первого периода «водородами». Несомненно, что элемент 7 группы будет галогеном. Тогда как 6-ой – будет близок по свойствам к кислороду и сере, а 5-ой – к азоту и фосфору. 4-ой – к углероду и кремнию.

Полагаем, ни у кого не должно вызывать удивление утверждение, что прежде, чем возникнут новые химические соединения, должны быть разрушены старые. Конечно, за исключением случаев тех реакций, когда имеет место простое объединение всех элементов в одно целое. Такие реакции в химии именуются реакциями соединения.